Question

5．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：
Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．
（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 Fe₂O₃粉末与盐酸反应生成氯化铁和水；
（1）依据氢氧化铁胶体的本质特征是微粒直径大小分析，1nm-100nm的分散质微粒形成的分散系为胶体；
（2）①依据胶体聚沉的性质解答，盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和；
②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应；

解答 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸得到透明的红褐色的氢氧化铁胶体分散系，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为1nm-100nm，
故答案为：1nm-100nm；
（2）①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉；
②氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；

点评 本题考查了强氧化铁胶体的制备和性质，题目难度不大，书写胶体的性质是解题关键，注意离子方程式的书写．