Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl₃溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

• A、Al（OH）₃的电离方程式为：Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-
• B、a点溶液中有：c（H⁺）+c（Al³⁺）═c（OH^-）+3c（Cl^-）
• C、曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化
• D、b、c两溶液c（OH^-）及c（Cl^-）均相等

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算

专题：盐类的水解专题

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，
A、氢氧化铝的电离方程式为：AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；
B、根据电荷守恒分析；
C、加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，氯化铵溶液中铵离子可继续水解；
D、b、c两溶液PH相同，则c（H⁺）、c（OH^-）相等，根据电荷守恒进行比较可知c（Cl^-）不相等．

解答： 解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线x是盐酸溶液的，含a、b点的曲线y是氯化铵溶液的．
A、氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为AlO₂^-+H₂O+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故A错误；
B、根据电荷守恒，a点溶液中有：c（H⁺）+3c（Al³⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故B错误；
C、加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线x是盐酸溶液的，含a、b点的曲线y是氯化铵溶液的，故C正确；
D、b、c两溶液PH相同，则c（H⁺）、c（OH^-）相等，根据电荷守恒进行比较可知c（Cl^-）不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸、盐溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．