Question

16．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　）

• A． 单质氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂
• B． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• C． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．卤素单质的原子序数越大，单质的氧化性越弱；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．卤素原子的原子序数越大，非金属性越弱，单质的氧化性越弱，则单质氧化性：单质氧化性：I₂＜Br₂＜Cl₂，故A错误；
B．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B正确；
C．非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故C错误；
D．同一周期中，原子序数越大非金属性越强，则非金属性P＜S＜Cl，故气态氢化物的稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．