如图为两种途径制备硫酸的过程.下列说法不正确的是( )A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应.放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△Hl＜△H2+△H3.则2H2O2为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

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某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：．②中生成溶液H：．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

16．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	单质氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂		B．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
	C．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄		D．	热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

12．在酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

19．

根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N₂，C是NO，E是HNO₃．
（2）E→C的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）当A是固体单质时，B是H₂S，D是SO₃，E是H₂SO₄．
（4）C→D的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．

7．有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法正确的是（　　）

	A．	M的名称为异丁烷
	B．	M、N、Q均能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	Q可与氯水反应生成N
	D．	N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

14．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）

	A．	水比硫化氢稳定		B．	水和乙醇可以完全互溶
	C．	冰的密度比液态水的密度小		D．	氟化氢的沸点高于氯化氢

11．某Cu-Zn原电池，其化学反应为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池的负极反应为：2H⁺+2e^-=H₂		B．	反应中Zn作氧化剂
	C．	原电池的负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺		D．	反应中H₂SO₄作还原剂

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

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