题目内容
在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.
试回答下列问题：
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．
（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．
（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。
若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．
黄冈创优卷系列答案
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) 
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
到达平衡的时间(min) | 5 | 8 | |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3=w1，可断定x=4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol•L-1•min-1
2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是