已知下列热化学反应方程式:Fe2O3+3CO2(g) ΔH＝-24.8 kJ/mol①3Fe2O3+CO2(g) ΔH＝-47.2 kJ/mol②Fe3O4+CO2(g) ΔH＝+640.4 kJ/mol③则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/molC．+218 kJ/mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①

3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．常温下，48gO3和48gO2含有的原子数目为3NA

B．1molOH-l离子中含电子数目为10 NA

C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA

D．33.6LCO中含有的原子总数是3NA

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 ( )

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A．① B．①② C．①④ D．②③

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

某溶液中含有较大量的Cl－、SO42－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝－890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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