题目内容
11．下列反应能用离子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（ ）| A． | HNO3+KOH═KNO3+H2O | B． | 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O | ||
| C． | CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O | D． | HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O |
分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-═H2O表示，如：酸不能为醋酸，碱不能为氨水、氢氧化铜等，以此来解答．
解答 解：A．HNO3+KOH═KNO3+H2O的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
B.2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O中氢氧化铜不能拆开，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
| B． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| C． | 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ | |
| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA | |
| C． | 常温常压下，92gNO2N2O4的混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 44gN2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子 |
16．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（ ）
| A． | 30g/mol | B． | 60g/mol | C． | 90g/mol | D． | 120g/mol |
3．已知一个某原子的质量是M g，则该原子的摩尔质量是（ ）
| A． | M•NA | B． | Mg/mol | C． | $\frac{M}{{N}_{A}}$g/mol | D． | M•NA g/mol |
20．
如图装置可用于（ ）
如图装置可用于（ ）| A． | 加热NaHCO3制CO2 | B． | 用Cu和稀HNO3反应制NO | ||
| C． | 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 | D． | 用NaCl于浓H2SO4反应制HCl |