题目内容

3．已知一个某原子的质量是M g，则该原子的摩尔质量是（　　）
A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

分析 一种物质的摩尔质量即1mol该物质所具有的质量，据此分析．

解答 解：一种物质的摩尔质量即1mol该物质所具有的质量，由于一个某原子的质量是M g，故1mol此原子的质量为M•NAg，故摩尔质量为M•NAg/mol，故选D．

点评 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义和摩尔质量的定义及求算，可以根据所学知识来回答，较简单．

练习册系列答案
相关题目
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA
B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA
D．标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H键数目为8 NA
14．已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积；
（2）稀HNO3的物质的量浓度（注：铜的相对原子质量：64）
11．下列反应能用离子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　　）
A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O
18．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
（2）属于非电解质的是⑤⑧．
（3）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩．
（4）写出 ⑩溶于水的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
8．实验室制取H2的反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
①该反应中发生还原反应的物质是H2SO4．
②若反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H222.4L．
③用双线桥法表示出电子转移的方向和数目．
15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L
12．下列路易斯酸中，酸性最强的是（　　）
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3
8．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网