题目内容

下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是（　　）
A．最外层电子数为1的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
A．最外层电子数为1的元素可能为H，则最高价氧化物为水，显中性，故A不选；
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素，若次外层电子数为8，最外层电子数为4，即为Si元素，最高价氧化物的水化物为硅酸，不显碱性，故B不选；
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素，若次外层电子数为8，最外层电子数为2，为Mg元素，最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，为弱碱，故C不选；
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素，若次外层电子数为8，最外层电子数为1，为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，为强碱，故D选；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判断正确的是（　　）
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
单质是一种常见的半导体材料．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
．
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判断正确的是（　　）
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。

   （1）画出f元素的原子结构示意图                               。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是                               。

   （2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式               。

   （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

        ①将化合物a6b6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（55~60）℃反应       ；

②将a6b2c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应                          。

   （4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：

                                                                         。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网