Question

已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．下列判断正确的是（　　）

A．三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

Answer 1

分析：同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，则：原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小．根据酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大．

解答：解：根据酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大．
A、原子序数按X、Y、Z的顺序增大，则单质的氧化性递增，所以简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；
B、原子序数按X、Y、Z的顺序增大，元素非金属性依次增强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；
C、同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C正确；
D、同一周期从左到右，非金属性越强越强，气态氢化物的稳定性越稳定，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查学生同周期内元素性质的递变规律，难度不大，可以根据周期表中元素性质的递变性进行回答．