[题目]按要求写方程式.(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质.该反应的离子方程式为 .(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂.可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4.其反应的离子方程式为 .(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2).其反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按要求写方程式。

（1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______。

（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，写出离子方程式_____。

（5）NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2，写出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

（7）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。_____。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。

（8）＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____。

【答案】2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－ CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2 2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－ 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl 4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑

【解析】

（1）铁离子具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；

故答案是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；

（2）KClO具有强氧化性，在碱性环境下，能够把Fe3+氧化为FeO42-，离子方程式为：3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－；

故答案是：3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－；

（3）H2O2具有氧化性，能够把CHCl3氧化为COCl2，反应的化学方程式为：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2；

故答案是：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2；

（4）根据题意可知CeO2→Ce3＋，H2O2做还原剂，被氧化为O2，酸性环境下的离子方程式为：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；

故答案是：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；

（5）NaClO3与盐酸反应，NaClO3被还原为ClO2，HCl被氧化为Cl2，反应的方程式为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；

故答案是：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；

（6）碘具有氧化性，能够把H2SO3氧化为硫酸，离子方程式为：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－；

故答案是：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－；

（7）①由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中有Cl元素的化合价发生变化，则氧化反应为KCl→Cl2，根据质量守恒定律，可知硫酸钾是产物，则硫酸是反应物，水是产物，所以反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

故答案是：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；

②如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，所以方程式为Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+，根据质量守恒定律可知，反应物还有氢离子，生成物还有钠离子和水，所以该反应是Mn2++NaBiO3+H+→MnO4-+Na++Bi3++H2O，配平后为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；

故答案是：2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O；

（8）Cr2O72-被还原为Cr3+，则有离子被氧化，根据所给的离子可看出只能是Fe2+被Fe3+，Cr2O72-中含有氧元素，则生成物中有氧元素，结合所给离子，有水生成，则反应物中还有氢离子，据此写出离子方程式，配平后为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

（9）由题意可知：KMnO4溶液与三氯乙烯反应，产物有MnO2，CO2，依据原子个数守恒可知其余产物为KCl，HCl，该反应为氧化还原反应，KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，依据得失电子守恒可知反应的方程式为：2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；