题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．23g钠的原子最外层电子数为2NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA

D．1mol甲基所含质子数为10NA

练习册系列答案
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常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： __________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： __________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式_________ 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是

A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1浓H2SO4

原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变

C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加

D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol OD－ 含有的质子、中子数均为9NA

B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2NA

下列叙述正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

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