常温下.相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释.平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示.则下列叙述不正确的是A．b.c两点溶液的导电能力不相同B．a.b.c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C= C(OH-)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b.c处溶液反应.消耗盐酸体积Vb=Vc 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上

B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．甲酸分子中有醛基，因此无法鉴别甲醛溶液和甲酸溶液

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

A，B，C，D为四种短周期元素，已知A， C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A＞C＞B＞D B．简单离子半径：D＞B＞C＞A

C．与水反应时，B比D更剧烈 D．最高价氧化物对应水化物酸性A＞C

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

C．阴离子的还原性：W >Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为

A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是

A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3

C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液

D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

（8分）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：____________；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________；_____________。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于_______，“氨碱法”中CO2来源于__________。

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．23g钠的原子最外层电子数为2NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA

D．1mol甲基所含质子数为10NA

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