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实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：

（1）原气体中一定含有          ，一定不含有            。

（2）写出②中发生反应的化学方程式                                          。


（11分）（1）NH3、CO2、NO，  N2、NO2，（每种各1分共5分）

（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2，（3分） 2NO+O2=2N02（  （3分）


练习册系列答案
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为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的(    )

A．铜片             B．锌片         C．碳棒              D．银片

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____________。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________________________________________________________________________。

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有______________________________________________、____________(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有__________、__________(填化学式)。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_________________________________________________。

下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是    （    ）

A它与氧气接触即转变为SO3     B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空气小，且不易液化  D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是   （  ）

A．铁有剩余        B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1  

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5

现有物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18 mol/L。试求该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)为0.4 mol·L-1，c(Y2)为0.8 mol·L-1，生成c(Z)为0.4 mol·L-1。则该反应的反应式是

   A．X2+2Y2      2XY2　　　　　　B．2X2+Y2      2X2Y

   C．3X2+Y2      2X3Y　　　　　　D．X2+3Y2      2XY3

一定条件下把2 mol SO2和1 mol O2充入一个一定容积的密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量。若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同。则：

(1) a=0 mol  b=0 mol  c=____。

(2) a=0.5 mol  则b=____,  c= ____。

(3) a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：

（一个只含a、c，另一个只含 b、c）____________、_____________。

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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