题目内容


将银片和锡片用导线相连后,一起浸入稀硫酸中,则下列说法正确的是()

A. 锡片上有气泡,银片上无气泡

B. 形成原电池,锡为正极,银为负极

C. 电流方向是自锡片通过外电路导线流向银片

D. 锡极处发生氧化反应,银极表面发生还原反应


　解析　活泼金属锡为负极,发生氧化反应;电流方向由正极到负极,与电子流动方向相反。


练习册系列答案
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烯烃A在一定条件下可以按下图进行：

已知：

CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH===CH2＋HBr

已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：

(1)A的结构简式是：_________________________________ _______________________________________。

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________。

(3)框图中属于加成反应的是________。

(4)G1的结构简式是________。

   

下列分子中既有σ键又有π键的是(　　)

A．N2                   B．He

C．H2O                  D．Cu

对化学反应限度的叙述,错误的是()

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应的限度是不可改变的

　

　CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 和H2(g)过程的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()

A. 该反应为吸热反应

B. CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

C. 反应的热化学方程式是: CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ·mol-1

D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O。此电池放电时,负极上发生反应的物质是()

A. Ag　　　B. Zn(OH)2 　　　C. Ag2O　　　D. Zn

　在一定温度下,密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,若容器体积一定,充入He,反应速率如何变化?为什么?若压强一定,充入He,反应速率如何变化?

　

温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝

________________________________________________________________________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

________________________________________________________________________，

该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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