题目内容
CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 和H2(g)过程的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()
A. 该反应为吸热反应
B. CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量
C. 反应的热化学方程式是: CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
解析 根据图像,反应物总能量高,故该反应是放热反应,CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大,故A错,B正确。C项中ΔH=-41kJ·mol-1,错。D项中1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)是图中反应的逆反应,所以吸收热量,而不是放出热量。
练习册系列答案
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____种。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v (X)(C)
]之和
)＋2c(H2CO3)
)>c(NH
)>c(OH－)＝c(H＋)