题目内容
一定量的硫酸与足量的锌粒发生反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，采取的措施有①改用等量锌粉、②加一定量的水、③加入适量KNO3溶液、④加CH3COONa固体、⑤加入NaOH溶液、⑥加热．其中正确的有（ ）
| A、②④ | B、②③④ |
| C、①⑥ | D、②③④⑤ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：铁和硫酸反应的实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Zn过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与Zn反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．
解答：
解：①改用等量锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故①错误；
②加一定量的水，浓度减小，反应速率减小，氢离子物质的量不变，生成氢气的量不变，故②正确；
③加入适量KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故③错误；
④加CH3COONa固体，生成弱酸，生成氢气的速率减小，生成氢气总量不变，故④正确；
⑤加入NaOH溶液，生成氢气总量减小，故⑤错误；
⑥加热，反应速率增大，故⑥错误．
故选A．
②加一定量的水，浓度减小，反应速率减小，氢离子物质的量不变，生成氢气的量不变，故②正确；
③加入适量KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故③错误；
④加CH3COONa固体，生成弱酸，生成氢气的速率减小，生成氢气总量不变，故④正确；
⑤加入NaOH溶液，生成氢气总量减小，故⑤错误；
⑥加热，反应速率增大，故⑥错误．
故选A．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意锌过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2- |
| C、Na2CO3═Na2++CO32- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2LSO3中含有氧原子数为1.5NA |
| B、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C、N2O4和NO2组成的46g混合气体中含有2NA个氧原子 |
| D、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
下列排列顺序错误的是（ ）
| A、非金属性 As＞S＞Cl＞F |
| B、金属性 Rb＞K＞Mg＞Al |
| C、稳定性 PH3＜H2S＜HF |
| D、半径 Na＞P＞O＞F |
下列分子中所有的原子的最外层均是8个电子的是（ ）
| A、BeCl2 |
| B、BCl3 |
| C、CH4 |
| D、SiCl4 |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
| A、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 |
| B、常温下都能用铝容器贮存 |
| C、常温下都能与铜较快反应 |
| D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
已知：Ⅰ．断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ?mol-1对于反应：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）；△H2（kJ?mol-1），以下说法正确的是（ ）
| A、该反应的反应热△H2＞0 |
| B、N2分子比 N4分子更稳定 |
| C、△H2=2△H1 |
| D、△H2与方程式系数无关 |
考古时可利用146C测定一些文物的年代．146C中的“14”是指碳原子中的（ ）
| A、质子数 | B、中子数 |
| C、电子数 | D、质量数 |
煅烧过程存在以下反应：