题目内容

用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）

A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶1

C

解析试题分析：等体积同浓度的BaCl2溶液使同体积的三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种溶液的硫酸根离子的总的物质的量相等。每摩尔Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2中的SO42－的物质的量比为3:1:2，故这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2∶6∶3。
考点：化学计量
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握，特别是相关的计算公式的运用。

练习册系列答案
相关题目
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是
③④
③④
，溶液呈碱性的有
②④⑤
②④⑤
（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
0.01
0.01
mol?L-1．
（1）已知下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为
 

（2）NH4Cl溶液显
 
性，原因是（用离子方程式表示）
 

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
 
；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固体          B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入 （NH4）2SO4固体
（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m
 
 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：

①该气体的物质的量为       mol。

②该气体在标准状况下的体积为       L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为       mol·L—1。

（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是      mol·L—1。

（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

 
（1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的
SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网