题目内容

已知下列元素原子的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

[　　]

A．

0.80×10－10 m

B．

1.10×10－10 m

C．

1.20×10－10 m

D．

0.70×10－10 m

答案：B
练习册系列答案
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（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
n2
]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显
+3
+3
价，铁原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
． 
②O元素的第一电离能
小于
小于
N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因
因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
；水分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
三角锥形
三角锥形
．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
4
4
 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
2
2
mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
．
请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
区元素，元素符号是
Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2
．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
 
．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
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该同学所画的轨道式违背了
 
原理．
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
 
．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
 
（填元素符号），理由为
 
．
聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．
聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______． 
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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