题目内容
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li+e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
D
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。
①该反应的化学平衡常数表达式是K＝ 。
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T / K | 473 | 573 | 673 | …… |
| K | 4.4×10－2 | K1 | K2 | …… |
其中，K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）。
③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，
求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。
② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。
 |
a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________ 。
一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+ =Zn2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Ag | C | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
H、
H、
H、
Mg、
Mg、Cu63和
Cu中共有______种元素，
＋2NO2↑＋2H2O
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
