题目内容
卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
答案 C
解析 A项，因为HF存在分子间氢键，致使沸点HF>HBr>HCl；B项，F无正价；D项，熔点应是Br2>Cl2>F2。
练习册系列答案
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、SO
、Cl－、I－
、CO
、Na＋
＋Ba2＋===BaSO4↓几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
| 元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | －1 | －2 | ＋4、－4 | －1 | ＋5、－3 | ＋3 | ＋2 | ＋1 |
| 原子半 径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质
