题目内容
15．判断下列离子方程式，正确的是（ ）| A． | 向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl- | |
| B． | 少量的铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 过量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
分析 A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子然后氧化溴离子；
B．铁少量反应生成三价铁离子；
C．电荷不守恒；
D．过量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸氢钙．
解答 解：A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2，离子方程式：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-，故A正确；
B．少量的铁与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H20，故B错误；
C．铜与氯化铁溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化．
（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示．下列说法正确的是C
A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
B．图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化热为44.0kJ/mol．试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/（L•min）（保留2位有效数字）
②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是b（用图中a、b、c的编号回答）
（4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．根据表中的数据，回答下列问题：
①比较大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），其原因可能为压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动．
（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示．下列说法正确的是C
A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
B．图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化热为44.0kJ/mol．试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/（L•min）（保留2位有效数字）
②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是b（用图中a、b、c的编号回答）
（4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．根据表中的数据，回答下列问题：
| 压强（KPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），其原因可能为压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动．
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁和盐酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氢氧化钡溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| B． | Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
20．
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是
（ ）
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 | |
| B． | 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 | |
| C． | NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1 | |
| D． | 生成气体的体积为10.08L |
7．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| C． | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O | |
| D． | 等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
4．今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础．下列不符合这一主题的是（ ）
| A． | 建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油 | |
| B． | 将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用 | |
| C． | 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 | |
| D． | 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族 |
5．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 原子半径：Na＞S＞O | D． | 元素金属性：Na＞Mg＞Al |