题目内容

10．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

分析 （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆．

解答 解：（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应，
反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，具有强氧化性ClO-，可使KI淀粉溶液显蓝色，说明生成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，检验Cl-，
可利用AgCl不溶于水和硝酸的性质，方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
amol Cu完全反应生成amolSO2，与NaOH反应可生成NaHSO3和Na2SO3，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆，可取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色，
故答案为：取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．

练习册系列答案
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20．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3═HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）
1．某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极．

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（2）a极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）乙池中放出气体的电极为c极（填“c”或“d”），写出此电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-═O2↑+4H+．
（4）乙池中总反应的离子方程式是4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4H+．
（5）当乙池中阴极质量增加5.40g时，丙池某电极析出1.60g金属，则丙池的溶液中溶质可能是BD（填序号）．
A．MgSO4        B．CuSO4        C．NaCl        D．AgNO3．
18．如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
（1）甲池若为电解精炼铜装置，则A电极名称为阴极，电极材料是精铜（或纯铜），电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液可以是CuSO4溶液或CuCl2溶液；
（2）乙池中Fe极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色；
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标况下的体积为4.48L，电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=14．
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质
15．判断下列离子方程式，正确的是（　　）
A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
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2．下列叙述中正确的是（　　）
A．钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中
B．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3
C．向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-
19．下列说法正确的是（　　）
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B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气的质量不同
C．葡萄糖能发生银镜反应，也能与氧气发生催化氧化反应
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20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
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D．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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