Question

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+726.5 kJ/mol
• B． 2CH₃OH （l）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=+1453 kJ/mol
• C． CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ/mol
• D． 2CH₃OH （l）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453 kJ/mol

Answer 1

分析 A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
B、根据水的状态和放热时焓变值为负值来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、水的状态错误．

解答 解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；
B、甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.65kJ，热化学方程式中的焓变应为负值，生成的水应为液态，故B错误；
C、0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.65kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，故C正确；
D、生成的水应为液态，热化学方程式为：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点，题目较简单．