题目内容

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
 

（2）上述反应中Q
 
0  （选填“＞”或“＜”）
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
 

A．容器中压强不变   B．反应过程的热量不变C．v正（H2）=v逆（CO）D．混合气体的密度保持不变
（4）改变下列条件，既能使化学反应速率加快，又能使平衡向正方向移动的是
 

A．升高温度 B．增大压强C．充入CO2D．抽走CO
（5）850℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，5min后，CO的浓度为0.4mol/L，CO2的浓度为
 
，H2的平均速率为
 
，达到平衡后，CO2的转化率为
 
．
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；
（4）根据加快反应速率以及平衡移动原理来分析；
（5）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，根据三段式用y表示出平衡时各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算y的值，据此解答．
解答： 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)?c(H 2O)
c(CO 2)?c(H 2)
，故答案为：
c(CO)?c(H 2O)
c(CO 2)?c(H 2)
；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：＞；
（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；
B、化学平衡时，反应的热量不变，故B正确；
C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（CO）表明反应达到平衡状态，故C正确；
D、反应前后质量不变，体积也不变，所以密度一直不变，不能判断达到了平衡状态，故D错误；
故选BC；
（4）A．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．增大压强，反应速率增大，平衡不移动，故B错误；
C．充入CO2，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．抽走CO，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选：AC；
（5）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：
2
2
=1 
1
2
=0.5    0      0
5min后：1-0.4  0.5-0.4      0.4   0.4
所以CO2的浓度为1-0.4=0.6mol/L，H2的平均速率为
0.4
5
=0.08mol/（L?min）
令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：
           CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：2       1        0      0
变化（mol）：y       y        y      y
平衡（mol）：2-y      1-y      y      y
故
y×y
(2-y)×(1-y)
=1，解得：y=
2
3

故平衡后CO2的转化率为
2
3
2
=
1
3
，
故答案为：0.6mol/L；0.08mol/（L?min）；
1
3
．
点评：本题考查化学平衡常数、平衡常数的应用等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．
练习册系列答案
相关题目
根据图示回答：

（1）写出E的名称
 
，G 的结构简式
 
．
（2）反应条件Ⅱ的试剂名称
 
，反应的类型：
 
．
（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）是
 
．
（4）F和G反应有许多副产物，写出两种副产物的结构简式：
 
．
（5）将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：
 
；获取有机物的方法是：
 
（填操作名称）
（6）与G同类别的同分异构体有
 
种．（包括G）
下列实验中能证明气体为SO2的是
 

①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
A．都能证明  B．都不能证明  C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
互动探究：
（1）若题中同时满足①和②的气体是那些？
（2）题中⑤中发生反应的离子方程式如何书写？
海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以I-的形式存在．实验室从海藻灼烧后的海藻灰中提取I2的流程如图所示：

（1）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是
 
．
（2）试剂X可以选择
 
．
A．氯气                      B．氢氧化钠          C．过氧化氢            D．稀硫酸
（3）试剂Y可以选择
 
．
A．酒精          B．四氯化碳       C．醋酸        D．苯
（4）该实验中为使海藻灰中I-转化为I2的有机溶液，除烧杯、普通漏斗和必要的夹持仪器外，还需要的玻璃仪器有
 
、
 
．
（5）操作Ⅱ完成后，判断水层中是否残留I2的实验方法是
 
．
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．

请回答下列问题：（1）写出A的电子式
 

（2）B、D分子中的官能团名称分别是
 

（3）写出下列反应的化学方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 
．
（4）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如下图实验以确认上述混合气体中有A和SO2．回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
．（填字母）
A、品红溶液    B、NaOH溶液    C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液
②使用装置III的目的是
 
．
用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4．

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式
 
，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②阳极的电极反应为
 
．
③B物质是
 
（填化学式），可以循环使用的物质是
 
（填化学式）．
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
 
．
（供选用试剂：．KSCN溶液，氯水，铁粉，．浓氨水，酸性KMnO4溶液．）
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
其中不合理的方案是
 
，理由是
 
．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

（3）装置A中试剂的作用是
 
．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
 
．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
 
（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
 
．
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按如图所示关系相互转化，已知A金属为单质，C的焰色呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：C
 
 D
 
 E
 

（2）写出C→D、C→E反应的化学方程式
C→D
 
C→E
 
．
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A、在c（H+）=10-10mol/L的溶液中        Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、使甲基橙呈红色的溶液       Fe3+、Na+、SO42-、NO3-
C、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、含Al3+、CO32-、Na+、AlO2-的溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网