Question

13．已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间．下面的推论正确的是①⑤：
①将CO₂通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，离子反应式为CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-；
③HCO₃^-在溶液中既能与AlO₂^-又能与Al³⁺反应，且都发生双水解；④往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂气体；⑤向Al（OH）₃的混浊液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大．

Answer 1

分析 已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，结合酸性强的能制备酸性弱的来分析解答．

解答 解：已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间，则酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
①H₂CO₃和HCO₃^-的酸性均大于Al（OH）₃，将CO₂通入偏铝酸钠溶液中，溶液生成Al（OH）₃沉淀，二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，故正确；
②已知酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应式为CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故错误；
③HCO₃^-的酸性大于Al（OH）₃，HCO₃^-在溶液中与AlO₂^-反应是利用强酸制备弱酸的原理，HCO₃^-与Al³⁺反应是发生双水解，故错误；
④已知酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，生成碳酸氢根离子，不能放出CO₂气体，故错误；
⑤酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃，Al（OH）₃与Na₂CO₃溶液不反应，所以向Al（OH）₃的混浊液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液，故正确；
⑥相同温度，相同浓度盐溶液，对应的酸的酸性越弱，其盐的水解能力越强，其盐溶液的pH越大，则NaHCO₃、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大，故错误．
故答案为：①⑤．

点评 本题考查了强酸制弱酸原理的应用、盐的水解原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．