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由—
、—OH、
、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有
A．5种
B．4种
C．3种
D．2种
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C
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肼（N
2
H
4
）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N
2
H
4
在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N
2
H
4
完全燃烧反应的热化学方程式是
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624KJ/mol
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-624KJ/mol
．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
N
2
H
4
+4OH
-
-4e
-
=4H
2
O+N
2
．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
13
13
，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
1.4
1.4
L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
N
2
H
4
+H
2
O=N
2
H
5
+
+OH
-
；N
2
H
5
+
+H
2
O=N
2
H
6
2+
+OH
-
N
2
H
4
+H
2
O=N
2
H
5
+
+OH
-
；N
2
H
5
+
+H
2
O=N
2
H
6
2+
+OH
-
．
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N
2
H
4
?H
2
O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H
+
）
大于
大于
0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H
+
）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N
2
H
4
?H
2
O的电离程度大于N
2
H
5
C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N
2
H
4
?H
2
O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N
2
H
+
5
、Cl
-
、OH
-
、H
+
离子浓度由大到小的顺序为
c（N
2
H
5
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（N
2
H
5
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na
+
、A
2-
、HA
-
、H
+
、OH
-
，存在的分子有H
2
O、H
2
A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H
2
A的电离方程式
H
2
A?H
+
+HA
-
、HA
-
?H
+
+A
2-
H
2
A?H
+
+HA
-
、HA
-
?H
+
+A
2-
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L
-1
NaHA溶液与2mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
c（Na
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）
．已知K
sp
（BaA）=1.8×10
-10
，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L
-1
BaCl
2
溶液，混合后溶液中的Ba
2+
浓度为
5.4×10
-10
5.4×10
-10
mol?L
-1
．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L
-1
的H
2
A溶液；②0.01mol?L
-1
的NaHA溶液；③0.02mol?L
-1
的HCl与0.04mol?L
-1
的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H
2
A分子浓度最大的为
③
③
；pH由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（2013?红桥区二模）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（l）B的电子式为
．写出A与X反应的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是
①③④
①③④
（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式
3NO
2
（g）+H
2
O（l）=2HNO
3
（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO
2
（g）+H
2
O（l）=2HNO
3
（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
（4）在常温下，向V
1
L pH=a的A溶液中加入V
2
L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v
1
和v
2
的关系为V
1
＜
＜
V
2
（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）或c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）或c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）
（写出一种情况即可）．
（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
HA物质的量
浓度/（mol?L
-1
）
NaOH物质的量
浓度/（mol?L
-1
）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A
-
）和c（Na
+
）的大小关系
C
C
．
A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na
+
）-c（A
-
）=
10
-4
-10
-10
10
-4
-10
-10
mol?L
-1
．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H
2
B表示）在水中的电离方程式是：H
2
B═H
+
+HB
-
、HB
-
?H
+
+B
2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L
-1
的Na
2
B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．
A．c（B
2-
）+c（HB
-
）=0.1mol?L
-1
B．c（B
2-
）+c（HB
-
）+c（H
2
B）=0.1mol?L
-1
C．c（OH
-
）=c（H
+
）+c（HB
-
）
D．c（Na
+
）+c（H
+
）=c（OH
-
）+c（HB
-
）
（2013?浦东新区一模）取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH
-
）=1×10
-8
mol/L
B．混合溶液中c（Na
+
）=c（X
-
）+c（HX）
C．混合溶液中c（Na
+
）-c（X
-
）=c（OH
-
）-c（H
+
）
D．混合溶液中c（X
-
）＞c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
关 闭
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生物
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生物
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、—OH、
、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有
阅读快车系列答案阅读快车系列答案、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有阅读快车系列答案
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
