Question

（2013?浦东新区一模）取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-8 mol/L

B．混合溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）

C．混合溶液中c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）

D．混合溶液中c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：取0.2mol?L^-1HX溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．

解答：解：A．NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10-6mol/L，故A错误；
B．等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），故B正确；
C．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移项得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故C正确；
D．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（X^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．