题目内容

25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(    )

A.pH=11的溶液                                  B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液                D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液

解析：常温下，可根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也可根据c(OH-)大小来比较，A、C、D三个选项中溶液的c(OH-)依次为1×10-3 mol·L-1，0.1 mol·L-1，1×10-4 mol·L-1，B中c(OH-)最大，碱性最强。

答案：B


练习册系列答案
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（2010?崇文区一模）25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
25℃，0.1mol?L-1的下列溶液中c（H+）最大的是（　　）
按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol      ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=
+1.9kJ/mol；
+1.9kJ/mol；
．
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
．
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
③④①②
③④①②
（填序号）．
①CH3COONH4    ②NH4HCO3   ③NH4HSO4  ④NH4NO3．
（2011?静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
（2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填离子符号）．
（3）化合物X2W2的电子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化学式）．
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是
0.25
0.25
mol/L．

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