题目内容
（2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
（3）化合物X2W2的电子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填离子符号）．（3）化合物X2W2的电子式是
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化学式）．（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是
0.25
0.25
mol/L．分析：四种短周期元素X、Y、Z、W，由①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3，则X有3个电子层，最外层电子数为1，即X为Na，W有2个电子层，最外层电子数为6，即W为O；由②Y原子是元素周期表中原子半径最小的，则Y为H；由③Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素．
（1）根据Na的电子层和最外层电子数来确定元素在周期表中的位置；
（2）金属易失去电子，非金属易得电子，但H失去电子为阳离子；
（3）化合物X2W2为Na2O2；
（4）根据强酸制取弱酸的反应原理及盐类水解来分析；
（5）根据原子的质子数来分析电子数；
（6）根据氧化还原反应中电子守恒来计算．
（1）根据Na的电子层和最外层电子数来确定元素在周期表中的位置；
（2）金属易失去电子，非金属易得电子，但H失去电子为阳离子；
（3）化合物X2W2为Na2O2；
（4）根据强酸制取弱酸的反应原理及盐类水解来分析；
（5）根据原子的质子数来分析电子数；
（6）根据氧化还原反应中电子守恒来计算．
解答：解：四种短周期元素X、Y、Z、W，由①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3，则X有3个电子层，最外层电子数为1，即X为Na，W有2个电子层，最外层电子数为6，即W为O；由②Y原子是元素周期表中原子半径最小的，则Y为H；由③Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素．
（1）Na原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于第三周期、第ⅠA族，故答案为：第三周期、第ⅠA族；
（2）金属易失去电子，非金属易得电子，但H失去电子为阳离子，则四种元素的离子为Na+、H+、O2-、O22-、C22-，故答案为：Na+、H+、O2-、O22-、C22-；
（3）化合物X2W2为Na2O2，其电子式为，故答案为：；
（4）因碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则二氧化碳足量生成碳酸氢钠，发生离子反应为2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓，
反应后生成2molNaHCO3，水解显碱性，且水解大于电离，所以溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（O H-）＞c（CO32-），
故答案为：2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓；c（HCO3-）＞c（O H-）＞c（CO32-）；
（5）因原子的质子数等于电子数，则上述元素的原子形成的18电子分子有H2O2、CH4O、C2H6，
故答案为：H2O2、CH4O、C2H6；
（6）向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则C元素由+3价升高到+4价，
Mn元素由+7价降低为+2，设Y2Z2W4溶液的物质的量浓度为x，由电子守恒可知，0.025L×x×2×（4-3）=0.005L×0.5mol/L×（7-2），
解得x=0.25mol/L，故答案为：0.25．
（1）Na原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于第三周期、第ⅠA族，故答案为：第三周期、第ⅠA族；
（2）金属易失去电子，非金属易得电子，但H失去电子为阳离子，则四种元素的离子为Na+、H+、O2-、O22-、C22-，故答案为：Na+、H+、O2-、O22-、C22-；
（3）化合物X2W2为Na2O2，其电子式为
，故答案为：；（4）因碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则二氧化碳足量生成碳酸氢钠，发生离子反应为2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓，
反应后生成2molNaHCO3，水解显碱性，且水解大于电离，所以溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（O H-）＞c（CO32-），
故答案为：2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓；c（HCO3-）＞c（O H-）＞c（CO32-）；
（5）因原子的质子数等于电子数，则上述元素的原子形成的18电子分子有H2O2、CH4O、C2H6，
故答案为：H2O2、CH4O、C2H6；
（6）向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则C元素由+3价升高到+4价，
Mn元素由+7价降低为+2，设Y2Z2W4溶液的物质的量浓度为x，由电子守恒可知，0.025L×x×2×（4-3）=0.005L×0.5mol/L×（7-2），
解得x=0.25mol/L，故答案为：0.25．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
合成
的流程图．（注明反应条件）