题目内容

生活中的下列物质，分别属纯净物和混合物的是（　　）
A．冰水、矿泉水B．水煤气、米醋
C．石灰石、铁矿石D．白酒、天然气
A、冰水为水是纯净物、矿泉水是含有电解质的混合物，故A符合；
B、水煤气是氢气和一氧化碳的混合物、米醋是醋酸水溶液属于混合物，故B不符合；
C、石灰石主要成分为碳酸钙属于混合物、铁矿石是含氧化铁的混合物，故C不符合；
D、白酒是酒精的水溶液属于混合物、天然气主要成分为甲烷，属于混合物，故D不符合；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
（2009?厦门二模）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
加热
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
．
方案二：纯碱样品溶液
氯化钙溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
洗涤沉淀
洗涤沉淀
．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：
106m2
m1
%
106m2
m1
%
．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
不变
不变
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
硫酸
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是
c
c
；可直接进入血液补充能量的是
d
d
；应用最广泛的抗生素之一的是
e
e
；即可作为调味剂，又可预防感冒的是
b
b
；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
a
a
．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
C
C
 （填字母）．
a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
a
a
 （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
a
a
 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷
．
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
低
低
（填“高”或“低”）．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
C
C
（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
食盐
食盐
，属于发色剂的是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
，属于防腐剂的是
苯甲酸钠
苯甲酸钠
．
B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是
c
c
 （填字母）．

②下列有机物属于酚类的是
a
a
 （填字母）．

③下列有机物属于糖类的是
b
b
 （填字母）．
a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为：
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
1
1
个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO
．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过
缩聚
缩聚
  反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：
取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
；方法二：
取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
．

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品数学公式测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
方案二：纯碱样品溶液数学公式测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品数学公式测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
加热
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
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方案二：纯碱样品溶液
氯化钙溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
硫酸
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
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纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：    ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：    ．
方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：    ．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：    ．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是    ．
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：   

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