题目内容
（2009?厦门二模）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：方案一：纯碱样品
| 加热 |
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
| ||
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
．
方案二：纯碱样品溶液
| 氯化钙溶液 |
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
洗涤沉淀
洗涤沉淀
．（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：
| 106m2 |
| m1 |
| 106m2 |
| m1 |
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
不变
不变
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案三：纯碱样品
| 硫酸 |
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是
浓硫酸
浓硫酸
．（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
分析：方案一：该方案原理为在加热的条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3较易发生如下的分解反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数．该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
方案二：该方案原理为在样品中加入CaCl2溶液，其中Na2CO3可与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与CaCl2则不反应．从而根据产生的沉淀量，得出纯碱的质量分数．
方案关键是测定CaCO3沉淀的质量，自然要保证沉淀完全，要正确过滤好．
（1）沉淀会附着氯化钠、氯化钙．
（2）根据碳酸钙计算碳酸钠质量，再根据质量分数定义计算碳酸钠质量分数．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，就可得出纯碱的质量分数．
方案三：该方案原理为一定量混合样品与足量的稀硫酸分别发生如下反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
2 NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O↑，根据所产生的CO2的质量，可以分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数．该方案关键是要获得产生的CO2的质量，在实验前要检查装置的气密性，要将装置中的CO2全部被碱石灰所吸收，要称量碱石灰在吸收CO2前后的质量．
（1）C装置干燥二氧化碳．
（2）实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
| ||
方案二：该方案原理为在样品中加入CaCl2溶液，其中Na2CO3可与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3与CaCl2则不反应．从而根据产生的沉淀量，得出纯碱的质量分数．
方案关键是测定CaCO3沉淀的质量，自然要保证沉淀完全，要正确过滤好．
（1）沉淀会附着氯化钠、氯化钙．
（2）根据碳酸钙计算碳酸钠质量，再根据质量分数定义计算碳酸钠质量分数．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，就可得出纯碱的质量分数．
方案三：该方案原理为一定量混合样品与足量的稀硫酸分别发生如下反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，
2 NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O↑，根据所产生的CO2的质量，可以分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数．该方案关键是要获得产生的CO2的质量，在实验前要检查装置的气密性，要将装置中的CO2全部被碱石灰所吸收，要称量碱石灰在吸收CO2前后的质量．
（1）C装置干燥二氧化碳．
（2）实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
解答：解：方案一：
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．保证NaHCO3全部分解．
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为
×106g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=
%．
故答案为：
%．
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3
| ||
故答案为：2NaHCO3
| ||
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为
| m2 |
| 100 |
| ||
| m1g |
| 106m2 |
| m1 |
故答案为：
| 106m2 |
| m1 |
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
点评：以实验探究“工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数”为载体，考查学生对于实验原理与装置理解评价、实验基本操作、化学计算等，难度中等，题目涉及到的小苏打和纯碱的化学知识是多方面的，构成了一道多角度的探究题．
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