Question

按要求回答下列问题
（1）根据二氧化硫所具有的性质，选择适当的序号按要求填空．
①氧化性    ②还原性     ③漂白性   ④酸性氧化物的性质
a．SO₂能使滴有酚酞的红色氢氧化钠溶液变为无色，体现了SO₂的

 

b．SO₂能使溴水颜色褪去，体现了SO₂的

 

c．SO₂能使品红溶液颜色褪去，体现了SO₂的

 

（2）根据硫酸所具有的性质，选择适当的序号按要求填空．
①吸水性    ②脱水性     ③酸性   ④氧化性
a．浓硫酸与铜反应，反应中浓硫酸显示出

 

；
b．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸显示出

 

（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
a．取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出

 

性．
b． 取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是

 

．
c．取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是

 

．
d．取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有

 

性．
e．取少量新制氯水于试管中，放置数天后，酸性增强，请解析原因

 

（用化学方程式表示）

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质

专题：

分析：（1）二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸；
能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
二氧化硫中S元素处于中间价态，所以具有氧化性和还原性；
（2）浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，能吸收水而具有吸水性，能和某些不活泼金属反应而体现强氧化性；
（3）氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，含有氢离子而使溶液呈酸性，氯离子能和银离子反应生成白色沉淀，氯气、次氯酸具有强氧化性，能氧化某些还原性物质．

解答： 解：（1）a．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，所以溶液褪色，SO₂能使滴有酚酞的红色氢氧化钠溶液变为无色，体现了SO₂的酸性氧化物的性质，故选④；
b．SO₂能使溴水颜色褪去，二氧化硫被氧化生成硫酸，体现了SO₂的还原性，故选②；
c．SO₂能使品红溶液颜色褪去，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，体现了SO₂的漂白性，故选③；
（2）a．浓硫酸与铜反应，该反应中浓硫酸被还原为二氧化硫，同时还生成硫酸铜，所以反应中浓硫酸显示出 强氧化性和酸性，故选③④；
b．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，生成的水被吸收而体现吸水性，将蔗糖氧化为C，体现浓硫酸的强氧化性，所以浓硫酸显示出吸水性、脱水性和强氧化性，故选①②④；
（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
a．取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，盐酸酸性大于碳酸，则HCl表现出酸性性；
b． 取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以则起作用的是Cl^-；
c．取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，次氯酸具有漂白性，则起作用的是 HClO；
d．取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有氧化性；
e．取少量新制氯水于试管中，放置数天后，酸性增强，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成HCl和氧气，单质溶液酸性增强，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
故答案为：酸；Cl^-；HClO；氧化性；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

点评：本题考查较综合，涉及氯水、浓硫酸、二氧化硫，侧重考查物质的性质，明确元素化合物的性质特别是物质的特殊性质是解本题关键，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，但次氯酸可以漂白酸碱指示剂．