题目内容
下列实验及离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+ |
| C、三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| D、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，不能用浓盐酸酸化，可以用稀硫酸；
B．氯化亚铁与过氧化钠按照2：1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，氢氧根离子不足，铁离子有剩余；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应生成亚铁离子、硫单质；
D．氢氧化钙足量，离子方程式按照碳酸氢镁的组成书写，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和水．
B．氯化亚铁与过氧化钠按照2：1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，氢氧根离子不足，铁离子有剩余；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应生成亚铁离子、硫单质；
D．氢氧化钙足量，离子方程式按照碳酸氢镁的组成书写，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和水．
解答：
解：A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于氯离子具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氯气，无法证明H2O2具有还原性，应该用稀硫酸酸化，故A错误；
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正确；
C．三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体，铁离子将硫化氢氧化成硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选A．
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正确；
C．三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体，铁离子将硫化氢氧化成硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
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| ||
| B、K+、Cl-、SO42-、Al3+ | ||
C、S2-、Na+、NH4+、NO
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D、SO42-、K+、NO
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