题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8
B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等
C. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
D. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16
【答案】C
【解析】A．根据n=m/M=N/NA结合分子构成，含有相同氧原子数的SO2和CO，物质的量之比为1：2，则质量之比为1×64：2×28=8：7，故A错误；B．醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)不可能相等，故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．等温等压下，气体的Vm相同，由ρ=
=
可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故D错误；答案为C。
【题目】如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1 | A | |||||||||||||||||
2 | B | |||||||||||||||||
3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
4 | J | K | ||||||||||||||||
5 | ||||||||||||||||||
6 | ||||||||||||||||||
（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 ．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是 ．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 ．
【题目】(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________
(2) 已知反应N2+3H2 
2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能KJ/mol | 436 | 391 | 945 |
(3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1
途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。
③b与a、c、d的数学关系式是________________________。