题目内容

【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

（2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用是_________________。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如下图），

反应后通入N2的目的是_____________________。

【答案】 玻璃棒 用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2－3次 106n/197m×100% 浓硫酸 不能 吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性 将A、B装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小试验误差

【解析】方案Ⅰ．（1）过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。

（2）洗涤沉淀要注意不能冲洗，可以用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2~3次。

（3）沉淀为BaCO3，根据关系式：，碳酸钠的质量分数为： n g÷m g×100%=×100%。

方案Ⅱ．由实验流程、装置图及实验目的可得，A中产生CO2和H2O，B是吸水干燥装置，C中碱石灰吸收A产生的CO2，D中碱石灰起隔绝空气的作用，最后通过称量C的质量增重的方法测得A产生的CO2的质量，从而碳酸钠的质量分数。

（4）B是吸水干燥装置，故B盛放的液体是浓硫酸；分液漏斗中不能用盐酸代替稀硫酸进行实验，因为盐酸是挥发性酸，这样会使C因吸收了HCl而导致质量偏大。

（5）D中盛有碱石灰，可吸收空气中的水蒸气和CO2，以保证C中质量增加量的准确性。

（6）实验结束时，装置中仍存在CO2气体，反应后通人N2可将A、B装置中残留得CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小试验误差。

练习册系列答案
相关题目

【题目】一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下：

回答下列问题：

(1)含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I-。检验是否含I2及I-的方法是用CCl4萃取后观察萃取液为紫色，证明含有I2，反复萃取后取水层少许于试管中，_____________。

(2)“制CuI”时，I2被还原为CuI，同时有S4O62－生成。

①该反应的离子方程式为_________________________________________________。

②已知上述反应的平衡常数为1.78×1026，实验中需控制CuSO4过量2％，其目的是_________________。

(3)“制FeI2溶液”的化学方程式为____________________________________；“滤渣3”的成分是________________(填化学式)。

(4)用HI调节溶液pH约为6，其目的是_____________________________________。

(5)准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

请回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为 ．
（2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为（任填一种）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；反应类型： ．
② ．
（4）反应⑤可按下进行：
【实验步骤】
如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答：
【实验结果】
a．试管乙中观察到的现象是 ．
b．试管甲中反应的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
【问题探究】
本实验反应开始时用小火加热的原因是 ．
（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

【题目】下列实验误差分析错误的是

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B. NA个电子的物质的量是1 mol

C. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98

【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

【题目】将下列离子混合在同一溶液中，因为相互促进水解而不能大量共存的是（ ）

A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-

C.H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D.Na+、NH4+、Cl-、CO32-

【题目】下列说法正确的是

A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8

B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等

C. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

D. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16

【题目】下列有关物质的分类正确的是

酸性氧化物

一元酸

强电解质

分散系

A

Mn2O7

丙酸

三氧化二铝

黄河水

B

NO2

高氯酸

盐酸

有色玻璃

C

SiO2

石炭酸

氢氧化铝

云、雾

D

SO2

硝酸

溴化氢

冰水混合物

A. AB. BC. CD. D

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