题目内容
2．硫元素的化合价有-2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是（ ）| A． | H2SO4具有氧化性 | B． | H2SO3具有还原性和氧化性 | ||
| C． | H2S具有氧化性 | D． | S具有还原性和氧化性 |
分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答 解：A．H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4具有氧化性，故A正确；
B．H2SO3中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，故C错误；
D．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 mol水 | B． | 0.3 mol硫酸 | C． | 0.5 mol钠 | D． | 1.5 mol氧 |
1．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可将氢排在第ⅦA族 | |
| B． | 氢元素与其他元素形成化合物时，化合价只有+1价 | |
| C． | 氦气球与氢气球一样，因其密度比空气小，放飞后能腾空而起 | |
| D． | 锂与镁在周期表中位于对角线位置．可推得Li0H为中强碱 |
⑨$\stackrel{13}{6}$C ⑩CH3OH．
7．除去下列物质的杂质（括号内为杂质），填写下列表格：
| 含杂质的物质 | 除杂试剂 | 有关离子方程式 |
| FeSO4（CuSO4） | ||
| Cu（Fe） | ||
| FeCl3（FeCl2） | ||
| FeCl2（FeCl3） |
14．关于下列说法错误的是（ ）
| A． | 除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液 | |
| B． | 锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法 | |
| D． | 室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强 |
11．阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA | |
| C． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故 | |
| D． | 2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA |
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol OH-中含有的电子数目为9 NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为 NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1 NA | |
| D． | 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2 NA |