题目内容

14．关于下列说法错误的是（　　）
A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液
B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法
D．室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强

分析 A．二者都与碳酸钠反应；
B．锌粒投入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气；
C．胶体不能透过半透膜；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离．

解答 解：A．二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．锌粒投入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B正确；
C．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，等浓度的盐酸和酷酸溶液，盐酸导电性较强，故D正确．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、离子方程式以及弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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12．实现下列操作的正确方法依次是（　　）
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质  ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
A．蒸发、萃取、分液B．萃取、过滤、结晶C．过滤、蒸发、萃取D．分液、结晶、萃取
5．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据（假设不考虑副反应）．
实验
序号		温度℃初始CCl4浓度
（mol•L-1）		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
111011.2a
21101150%
310011b
（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃时的平衡常数为1．
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为0.5mol/（L．h），在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向逆 方向移动．（填正、逆或不移动）
（3）实验1中，CCl4的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
A．等于50%      B．大于50%      C．小于50%   D．由本题所给资料无法判断．
2．硫元素的化合价有-2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是（　　）
A．H2SO4具有氧化性B．H2SO3具有还原性和氧化性
C．H2S具有氧化性D．S具有还原性和氧化性
9．己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g，则该气体可能为（　　）
A．NH3B．N02C．CO2D．CO
19．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后在沾取试样在酒精灯上灼烧观察
6．现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙②稀硫酸 ③二氧化硫 ④熔融的BaSO4 ⑤铜⑥氢氧化钠⑦蔗糖
（1）上述物质属于电解质的是①④⑥；
（2）属于非电解质的是③⑦；
（3）能导电的是②④⑤；
（4）任选一个电解质写出其电离方程式：CaO=Ca2++O2-．
3．1升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（　　）
A．X2 与Y2B．XY 与X2C．X2 与YXD．YX 与Y2
4．如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系，下列判断正确的是（　　）
A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH-）=Kw
B．T＜25
C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D．只采用升温的方式，可由a点变成d点

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