题目内容
上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法不正确的是（ ）
| A、该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极 |
| B、在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O |
| C、二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染 |
| D、消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6mole- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该电池属于燃料电池，负极上燃料二甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-，结合物质间的关系式解答．
解答：
解：A．该燃料电池中，二甲醚失电子发生氧化反应，所以通入二甲醚的电极是负极，电极反应式为CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故A正确；
B．碱性电池中，二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水，故B错误；
C．二甲醚属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故C正确；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正确；
故选B．
B．碱性电池中，二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水，故B错误；
C．二甲醚属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故C正确；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 |
| B、含1mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 |
| C、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
| D、在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L |
某溶液中含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-六种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后再通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
| A、Al3+、SO42- |
| B、Al3+、Fe3+、Cl- |
| C、Na+、Cl-、SO4-2 |
| D、Na+、Fe2+、Fe3+ |
氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
| A、2H2S+SO2=3S↓+2H2O | ||||
| B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C、H2+CuO
| ||||
D、2H2O
|
在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
| A、全部 | B、除①④外 |
| C、除①②③④外 | D、除②③④外 |
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量（已知：Ag和I的相对原子质量分别为108和127），则AgNO3溶液的质量分数为（ ）
| A、50% | B、67.3% |
| C、72.3% | D、75.6% |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是基本物理量之一 |
| B、1mol H2O所含氧的质量为16g |
| C、10L H2比8L H2所含H2的物质的量更多 |
| D、某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L |
有关铁与水反应的说法中，正确的是（ ）
| A、在任何条件下，铁与水均不发生反应 |
| B、在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 |
| C、在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 |
| D、高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 |