Question

向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量（已知：Ag和I的相对原子质量分别为108和127），则AgNO₃溶液的质量分数为（　　）

• A、50%
• B、67.3%
• C、72.3%
• D、75.6%

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，由于反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知：加入的AgNO₃溶液的质量就等于生成的碘化银的质量，则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比，即可计算出该AgNO₃溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：由题意可知：m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），
由于生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，
根据质量守恒，则有：m（AgNO₃溶液）=m（AgI），
设生成1molAgI，则硝酸银溶液中AgNO₃的物质的量为1mol，
硝酸银溶液的质量=m（AgI）=235g/mol×1mol=235g，
硝酸银溶液中硝酸银的质量为：m（AgNO₃）=170g/mol×1mol=170g，
则ω（AgNO₃）=

170g

235g

×100%≈72.3%，
故选C．

点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数的概念及表达式，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．