题目内容

第3周期元素中有2个未成对电子的元素有（）。
A.1种      B.2种      C.3种      D.4种

B
【试题分析】
练习册系列答案
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现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
c、d
c、d
（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A
C
C
、E
S
S
．
（2）写出D原子的电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
（3）指出E在元素周期表中的位置
第三周期、第ⅥA族
第三周期、第ⅥA族
．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）比较D和E元素的电负性的相对大小
Si＜S
Si＜S
．
A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大． 其中A、B、C为短周期元素．基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物．D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的．元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发．
（1）写出C、E的元素名称分别为
硫
硫
、
溴
溴
；
（2）D基态原子的价电子排布图为
3d54s1
3d54s1
；
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
，1mol B22+中含有的π键数目为
2NA
2NA
．
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图
 
；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈     d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
 
，并写出该化合物与水反应的离子方程式
 
；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于
 
，元素Z与元素T形成的化合物属于
 
（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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