Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大． 其中A、B、C为短周期元素．基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物．D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的．元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发．
（1）写出C、E的元素名称分别为

硫

、

溴

；
（2）D基态原子的价电子排布图为

3d⁵4s¹

；
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为

，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为

2N_A

．

Answer 1

分析：A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍则A为C元素；B原子s电子数与P电子数相等，则其电子排布式为：1s²2s²2p⁴，所以B为O元素；C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物，所以C为S元素；D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的，所以D的价电子排布为3d⁵4s¹，所以D为Cr元素；元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发，则E为Br元素；
（1）根据上述推断填写；
（2）D为Cr元素，3d轨道和4s轨道为半满状；
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，即C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，它们与N₂也是等电子体，据此分析．

解答：解：A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍则A为C元素；B原子s电子数与P电子数相等，则其电子排布式为：1s²2s²2p⁴，所以B为O元素；C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物，所以C为S元素；D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的，所以D的价电子排布为3d⁵4s¹，所以D为Cr元素；元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发，则E为Br元素；
（1）写出C、E的元素名称分别为硫、溴，故答案为：硫；溴；
（2）D为Cr元素，3d轨道和4s轨道为半满状态，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以Cr基态原子的价电子排布式为：3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，即C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，它们与N₂也是等电子体，所以O₂²⁺的电子式 ，O₂²⁺中含有一个三键，所以含有2个π键，故答案为：；2N_A．

点评：本题考查了根据原子结构推断元素，电子排布式的书写，电子式的书写，等电子体等知识，综合性较强，难度较大．