Question

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作为燃料有两种途径：

途径1——直接燃烧

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

途径2——先制水煤气

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是______________________________________。

Answer 1

答案　(1)>　(2)<   (3)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)

解析　①反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。

②比较ΔH时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，ΔH越小。