题目内容

12．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥

分析 在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答．

解答 解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B．

点评 本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．

练习册系列答案
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2．在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．
3．现有如下各种说法，正确的是（　　）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键　
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力　
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键　
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
20．分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则羧酸是（　　）
A．甲酸B．乙酸C．丙酸D．乙二酸
7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氰化物的稳定性庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
17．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（　　）
A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应
B．乙烯与氯气的加成反应
C．乙烯与氢气和氯气混合反应
D．乙烯与氯化氢加成反应
4．现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液：
①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa  ④NaOH
（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是3＞1＞2＞4（填编号）．
（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是4（填编号）．
（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是生成红褐色沉淀，能产生气体的1（填编号）．
1．下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯与溴水在铁做催化剂的作用下可以发生取代反应
B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应
D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应
2．化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是（　　）
A．石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化
B．铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
C．绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放
D．在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀

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