Question

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）

• A、Y^2-的离子半径大于W³⁺的离子半径
• B、Y、Z形成的化合物为离子化合物
• C、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
• D、Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则X为碳，Z为Si；W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，则W为Al，Y为O元素，R是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R处于第三周期，则R为Cl，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则X为碳，Z为Si；W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，则W为Al，Y为O元素，R是同周期中原子半径最小的元素，由原子序数可知，R处于第三周期，则R为Cl，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Y^2-＞W³⁺，故A正确；
B．Y、Z形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；
C．碳酸的酸性强于偏铝酸，故C错误；
D．非金属性Si＜Cl，故氢化物稳定性SiH₄＜HCl，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．