题目内容
15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（ ）| A． | 由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量 | |
| B． | 燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能 | |
| C． | 已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应 | |
| D． | 根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量 |
分析 A、燃烧放热是反应物总能量大于生成物的总能量；
B、燃烧伴随发光发热；
C、碳酸钙分解为吸热反应，其逆反应为放热反应；
D、根据钠在氯气中燃烧为放热反应分析．
解答 解：A、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比水能量高，故A错误；
B、燃烧伴随发光发热，所以燃烧天然气做饭时，其能量转化形式还有化学能转化为光能，故B错误；
C、碳酸钙分解为吸热反应，其逆反应为放热反应，则CaO与CO2反应为放热反应，故C正确；
D、钠在氯气中燃烧为放热反应，所以参与反应的钠与氯气的总能量大于生成的氯化钠的总能量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了燃烧的概念、吸放热及其与能量的关系，题目难度不大，注意平时的知识积累．
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6．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（ ）
①两种不同的原子
②两种元素的原子
③一种原子和一种分子
④一种原子和一种离子
⑤两种不同的分子
⑥一种分子和一种离子
⑦一种阴离子和一种阳离子．
①两种不同的原子
②两种元素的原子
③一种原子和一种分子
④一种原子和一种离子
⑤两种不同的分子
⑥一种分子和一种离子
⑦一种阴离子和一种阳离子．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ②④⑥⑦ | C． | ①③④⑤⑦ | D． | 全部都是 |
3．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
①v（A）=0.45mol•L-1•min-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
| A． | ④＞③＞②＞① | B． | ④＜③=②＜① | C． | ①＞②＞③＞④ | D． | ④＞③=②＞① |
10．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
 | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
20．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯分子数为NA | |
| B． | 1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为NA | |
| D． | 1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（ ）
| A． | 镀锌水管 | B． | 铜制器皿 | C． | 铁制栏杆 | D． | 铝合金门窗 |
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A． | NaOH--腐蚀品 | B． | CH4--易燃气体 | C． | 汽油--易燃液体 | D． | NaCl--危险品 |