题目内容
20．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 标准状况下，22.4L苯分子数为NA | |
| B． | 1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为NA | |
| D． | 1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA |
分析 A、标况下，苯为液体；
B、溶液体积不明确；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含2mol碳原子来分析；
D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子．
解答 解：A、标况下，苯为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、14g乙烯的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即NA个，故C正确；
D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠溶于水后，无论溶液体积为多少，溶液中钠离子的个数永远为2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
练习册系列答案
天天向上口算本系列答案
相关题目
10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 | B． | KOH和Na2CO3都属于碱 | ||
| C． | NaHSO4和HNO3都属于酸 | D． | Na2O和SiO2都属于氧化物 |
氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-） | B． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S） | ||
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | D． | c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（ ）
| A． | 由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量 | |
| B． | 燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能 | |
| C． | 已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应 | |
| D． | 根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量 |
5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质属于烃类 | B． | 该物质易溶于水 | ||
| C． | 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 该物质是一种高分子化合物 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32 g氧气所含的原子数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（ ）
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl ⑤H2O2．
①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl ⑤H2O2．
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④⑤ |
2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．
Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
| 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴． | CH4与Cl2在光照条件下 发生化学反应 |
| 乙 | 迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色． | CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应． |
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．