题目内容
5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：
①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶 （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
分析 （1）根据常见仪器的名称来回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）a．根据溶液的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
b．根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；
c．根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
d．分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响
解答 解：（1）因①②③仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；
故答案为：③④；
（3）a．溶液的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
b．操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；
c．由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=1mol•L-1×500mL，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
d．A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$判断可知浓度偏高，故A正确；
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，一旦冷却下来，导致稀溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$判断可知浓度偏高，故B正确；
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$判断可知浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故D错误；
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$判断可知浓度偏低，故E错误；
故选AB．
点评 本题主要考查了常见仪器的用途，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
已知反应：2NO+O2?2NO2△H＜0，如图曲线是表示其他条件一定时，反应中NO最大转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）| A． | a点 | B． | b点 | C． | c点 | D． | d点 |
| A． | 苯、乙醇、四氯化碳 | B． | 苯、溴苯、四氯化碳 | ||
| C． | 硝基苯、乙醇、四氯化碳 | D． | 硝基苯、乙醇、乙酸 |
| A． | 铜片为负极 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被氧化 |
| A． | Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 | B． | KOH和Na2CO3都属于碱 | ||
| C． | NaHSO4和HNO3都属于酸 | D． | Na2O和SiO2都属于氧化物 |
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ | |
| B． | 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| C． | 通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g） | |
| D． | NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 |
| A． | 为除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再过滤 | |
| B． | 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 | |
| C． | 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液 | |
| D． | 为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和NaHCO3溶液 |
| A． | 由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量 | |
| B． | 燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能 | |
| C． | 已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应 | |
| D． | 根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量 |