题目内容
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？
（2）步骤④的离子方程式：
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
分析：（1）在酸性条件下不利于氯气、溴单质与水之间反应；
（2）SO2的具有还原性和氯气具有氧化性；
（3）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；分离时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低；
（2）SO2的具有还原性和氯气具有氧化性；
（3）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；分离时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低；
解答：解：（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应；
故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（2）Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；
故答案为：分液漏斗；下口；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集；
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（2）Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，液溴在下层，从下口放出；
故答案为：分液漏斗；下口；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集；
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
点评：本题主要以海水化学资源的利用为背景，涉及平衡移动原理、氧化还原方程式的书写、物质分离，注意实验的基本操作，把握实验基本方法和注意事项．
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| A、步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应 | B、步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42- | C、溴在周期表中位于4周期VIIA族 | D、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗 |