题目内容

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.
水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
B.
能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
C.
含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
D.
澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

B
分析：A、水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液，水得电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液；
B、使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液；
C、根据离子不能结合生成络离子及氧化还原来分析；
D、根据MnO₄^-在水中为紫色来分析．
解答：A、因水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol/L＜110^-7mol/L，水得电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO₃^-既能与酸反应又能与碱反应，NH₄⁺与碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故A错误；
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，则该组离子一定能大量共存，故B正确；
C、因Fe³⁺与SCN^-结合生成络离子，Fe³⁺与I^-能发生氧化还原反应，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、该组离子之间不反应，能共存，但MnO₄^-在水中为紫色，与无色溶液不符，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息中的隐含条件及常见离子之间的反应即可解答，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是
[　　]
A．	由于浓硝酸具有强氧化性，所以在溶液中NO₃^－与S^2－两者不可大量共存
B．	完全由非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物
C．	在书写离子方程式时，弱电解质一定不能拆成离子形式
D．	由于纯水几乎不导电，所以水是非电解质

（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。